1、黃藥類這類藥劑包括黃藥、黃藥酯等。

　　2．硫氮類，如乙硫氮，其捕收能力較黃藥強(qiáng)。它對(duì)方鉛礦、黃銅礦的捕收能力強(qiáng)，對(duì)黃鐵礦捕收能力校弱，選擇性好，浮選速度較快，用途比黃藥少。對(duì)硫化礦的粗粒這生體有較強(qiáng)的捕收比它用于銅鉛硫比礦分選時(shí)，能夠得到比黃藥更好的分選效果。

　　3．黑藥類

　　黑藥是硫化礦的有效捕收劑，其捕收能力較黃藥弱，同一金屬離子的二烴基二硫代磷酸鹽的溶解度積均較相應(yīng)離子的黃原酸鹽大。黑藥有起泡性。

　　工業(yè)常用黑藥有：25號(hào)黑藥、丁銨黑藥、胺黑藥、環(huán)烷黑藥。其中丁銨黑藥（二丁基二硫代磷酸銨）為白色粉末，易溶于水，潮解后變黑，有一定起泡性，適用于銅、鉛、鋅、鎳等硫化礦的浮選。弱堿性礦漿中對(duì)黃鐵礦和磁黃鐵礦的捕收能力較弱，對(duì)方鉛礦的捕收能力較強(qiáng)。

外蒙3000t/d鉛鋅礦

　　調(diào)整劑按其在浮選過(guò)程中的作用可分為：抑制劑、活化劑、介質(zhì)pH調(diào)節(jié)劑、礦泥分散劑、凝結(jié)劑和續(xù)凝劑。

　　調(diào)整劑包括各種無(wú)機(jī)化合物(如鹽、堿和酸)、有機(jī)化合物。同一種藥劑，在不同的浮選條件下，往往起不同的作用。

　　抑制劑：

　　1．石灰石灰(CaO)有強(qiáng)烈的吸水性，與水作用生成消石灰Ca(0H)2。它難溶于水，是一種強(qiáng)堿，加入浮選礦漿中的反應(yīng)如下：

　　CaO+H2O＝Ca(OH)2

　　Ca(OH)2=CaOH++OH-

　　CaOH+＝Ca2++0H-

　　石灰常用于提高礦漿PH值，抑制硫化鐵礦物。在硫化銅、鉛、鋅礦石中，常伴生有硫化鐵礦(黃鐵礦、磁黃鐵礦和白鐵礦、硫砷鐵礦(如毒砂)，為了更好處浮選銅、鉛、鋅礦物，常要加石灰抑制硫化鐵礦物。

　　石灰對(duì)方鉛礦，特別是表面略有氧化的方鉛礦，有抑制作用。因此，從多金屬硫化礦中浮選方鉛礦時(shí)，常采用碳酸鈉調(diào)節(jié)礦漿pH。如果由于黃鐵礦含量較高，必須用石灰調(diào)節(jié)礦漿pH時(shí)，應(yīng)注意控制石灰的用量。

　　石灰對(duì)起泡劑的起泡能力有影響，如松醇油類起泡劑的起泡能力，隨PH的升高而增大，酚類起泡劑的起泡能力，則隨pH的升高而降低。

　　石灰本身又是一種凝結(jié)劑，能使礦槳中微細(xì)顆粒凝結(jié)。因而，當(dāng)石灰用量適當(dāng)時(shí)，浮選泡沫可保持一定的粘度；當(dāng)用量過(guò)大時(shí)，將促使微細(xì)礦粒凝結(jié)，而使泡沫粘結(jié)膨脹，影響浮選過(guò)程的正常進(jìn)行。

　　2．氰化物(NaCN、KCN)

　　氰化物是鉛鋅分選時(shí)的有效抑制劑。氰化物主要是氰化鈉和氰化鉀，也有用氰化鈣的。

　　氰化物是強(qiáng)堿弱酸生成的鹽，它在礦漿個(gè)水解，生成HCN和CN-

　　KCN＝K++CN-

　　CN+H2O＝HCN++OH-

　　由上述平衡式看出，堿性礦漿中，CN-濃度提高，有利于抑制。如pH降低，形成HCN(氫氰酸)使抑制作用降低。因此，使用氰化物，必須保持礦漿的堿性。

　　氰化物是劇毒的藥劑，多年來(lái)一直在進(jìn)行無(wú)氰或少氰抑制劑的研究。

　　3．硫酸鋅

　　硫酸鋅其純品為白色晶體，易溶于水，是閃鋅礦的抑制劑，通常在堿性礦漿中它才有抑制作用，礦漿pH愈高，其抑制作用愈明顯。硫酸鋅在水中產(chǎn)生下列反應(yīng)：

　　ZnSO4＝Zn2++SO42-

　　Zn2++2H20=Zn(OH)2+2H+

　　Zn(OH)2為兩性化合物，溶于酸生成鹽

　　Zn(OH)2+H2S04＝ZnSO4+2H2O

　　在堿性介質(zhì)中，得到HZnO2-和ZnO22-。它們吸附于礦物增強(qiáng)了礦物表面的親水性。

　　Zn(OH)2+NaOH＝NaHZnO2+H2O

　　Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O

　　硫酸鋅單獨(dú)使用時(shí)，抑制效果較差，通常與氰化物、硫化鈉、亞硫酸鹽或硫代硫酸鹽、碳酸鈉等配合使用。

　　硫酸鋅和氰化物聯(lián)合使用，可加強(qiáng)對(duì)閃鋅礦的抑制作用。一般常用的比例為：氰化物：硫酸鋅＝1:2—5。此時(shí)，CN-和Zn2+形成膠體Zn(CN)2沉淀。

　　4．亞硫酸、亞硫酸鹽、S02氣體等

　　亞硫酸、亞硫酸鹽、二氧化硫氣體這類藥劑包括二氧化硫(SO2)、亞硫酸(H2S03)、亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉等。

　　二氧化硫溶于水生成亞硫酸：S02十H2O＝H2S03

　　二氧化硫在水中的溶解度隨溫度的升高而降低，18℃時(shí)，用水吸收，其中亞硫酸的濃度為1.2%；溫度升高到30℃時(shí)，亞硫酸的濃度為0.6%。亞硫酸及其鹽具有強(qiáng)還原性，故不穩(wěn)定。亞硫酸可以和很多金屬離子形成酸式鹽、亞硫酸氫鹽或正鹽(亞硫酸鹽)，除堿金屬亞硫酸正鹽易溶于水外，其他金屬的正鹽均微溶于水。亞硫酸在水中分二步解離，溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的濃度，取決于溶液的pH值。使用亞硫酸鹽浮選時(shí)，礦槳PH?？刂圃?—7的范圍內(nèi)。此時(shí)，起抑制作用的主要是HSO3-。二氧化硫及亞硫酸(鹽)主要用于抑制黃鐵礦、閃鋅礦。用溶解有二氧化硫的石灰造成的弱酸性礦槳(pH=5—7)，或者使用二氧化硫與硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸鐵等聯(lián)合作抑制劑。此時(shí)方鉛礦、黃鐵礦、閃鋅礦受到抑制，被抑制的閃鋅礦，用少量硫酸銅即可活化。還可以用硫代硫酸鈉、焦亞硫酸鈉代替亞硫酸鹽)，抑制閃鋅礦和黃鐵礦。

　　對(duì)于被銅離子強(qiáng)烈活化的閃鋅礦，只用亞硫酸鹽其抑制效果較差。此時(shí),如果同時(shí)添加硫酸鋅，硫化鈉或氰化物，則能夠增強(qiáng)抑制效果。亞硫酸鹽在礦漿中易于氧化失效，因而，其抑制作用有時(shí)間性。為使過(guò)程穩(wěn)定，通常采用分段添加的方法。

　　起泡劑應(yīng)是異極性的有機(jī)物質(zhì)，極性基親水，非極性基親氣，使起泡劑分子在空氣與水的界面上產(chǎn)生定向排列，大部分起泡劑是表面活性物質(zhì)，能夠強(qiáng)烈地降低水的表面張力。同一系列的有機(jī)表面活性劑表頂活性按“三分之一”的規(guī)律遞增，此即所謂“特芳貝定則”。起泡劑應(yīng)有適當(dāng)?shù)娜芙舛?。起泡劑的溶解度，?duì)起泡性能及形成氣泡的特性有很大的影響，如溶解度很高，則耗藥量大，或迅速發(fā)生大量泡沫，但不能耐久，當(dāng)溶解度過(guò)低水來(lái)不及溶解，隨泡沫流失，或起泡速度緩慢，延續(xù)時(shí)間校長(zhǎng)，難于控制。